2026年中考考前最后一卷
化学（连云港卷）
（满分120分，考试用时120分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35．5
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
2．历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是
A．拉瓦锡 B．居里夫人 C．诺贝尔 D．门捷列夫
3．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是
A．装入MnO2 B．制备O2
C．干燥O2 D．收集O2
富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。
4．下列化学用语表达的意义正确的是
A．H2—2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为
C．2OH–——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成
5．镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列叙述错误的是
A．富氢水中含有氢分子 B．常温常压下氢气易溶于水
C．镁和稀盐酸反应可生成氢气 D．镁是一种储氢材料
7．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A．磷元素属于非金属元素
B．磷元素的相对原子质量为30．97g
C．磷原子核外有15个电子
D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
8．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
9．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成
B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21．6%
D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
10．下列实验方案设计能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 探究固体溶解过程的能量变化 | 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 |
| B | 鉴别和 | 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 |
| C | 除去中的少量 | 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 |
| D | 测定溶液的 | 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照 |
11．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
12．已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16．8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13．7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3．1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13．7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11．7gNaCl
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 _______。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 _______ （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 _______个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl _______（填“得到电子”或“失去电子”）。
②中H的化合价为+1价，则N的化合价为_______价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是______________ 。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为_______。
14．（8分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是_______。
③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是_______。
（3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象：
a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是：_______、_______。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______ (用化学方程式表示)。
（4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有_______ (填离子符号)。
15．（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。
（1）用质量分数为37%，密度为1．19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2．96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_______ g。下列关于该实验说法不正确的是_______（填字母）。
A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒
C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
（2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是_______（填化学式）。
（3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。
①酚酞试液为图中的试剂_______（填“X”或“Y”）。
②锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______。
③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是_______（填字母）。
A．铜片 B．铁锈 C．AgNO3溶液 D．CaCO3粉末
（4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。
①图2仪器a中的液体是_______（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是_______。
②图3中c点所示溶液中阴离子是_______（填离子符号）。
③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
16．（11分）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ．CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
（1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：_______。
（2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：_______。
Ⅱ．CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为_______。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是_______。
Ⅲ． CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
（5）写出如图所示反应的化学方程式：_______。
（6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4．4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
…………
参考答案
1． A
【解析】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
2． A
…………
不错
很有用
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