8.3 中和反应（专项训练）化学新教材沪教版九年级下册

第3节 中和反应

题型01  中和反应的概念及微观本质

1、中和反应的概念：中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。

2、中和反应的微观本质：从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程：H⁺+OH⁻=H₂O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。

【典例1】“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题。

(1)写出氢氧化钙溶液的一个俗称：_______；上述反应的化学方程式为_______。

(2)写出C方框内甲粒子的符号：_______。

(3)上图可表示中和反应的实质是_______。

【变式1-1】用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。

下列有关说法正确的是

A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7

B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性

C．由图2可知，与结合生成H₂O分子

D．由图2可知，该反应属于化合反应

【变式1-2】下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是

A．  B．  C． D．

【变式1-3】多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。

(1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H₂O”这一化学反应，回答下列问题。

①从物质类别角度看，该化学反应是_______和_______反应生成了盐和水；

②中和反应的实质是_______；

③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_______ (选填“放出”或“吸收”)热量；

④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H₂O间的质量比是_______；

⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。

(2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是________ (选填字母序号)。

A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状

B．用熟石灰处理酸性工业废水

C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸

D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤

E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状

Ø题型02  中和反应相关实验与计算

1、酸碱溶液的配制：配制一定质量分数的酸溶液或碱溶液，操作方法和步骤，误差分析。如用氢氧化钠固体配制溶液，用浓硫酸配制溶液等。
2、根据酸碱中和反应的原理进行的计算；根据酸碱反应的方程式，找出相关物质之间的质量关系，列式进行计算。

【典例2】实验室中有一份标签破损未知质量分数的氢氧化钠溶液，取80g该氢氧化钠溶液样品于烧杯中，向其中逐滴滴加49%的稀硫酸至过量，用pH传感器测得整个反应过程中溶液的pH变化与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

请计算：二者恰好完全反应时，反应后所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程)。

【变式2-1】化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

(1)配制稀盐酸：取10g36．5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为      g。

(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：

I．取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

Ⅱ．当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_______。

经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0．073g。

解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。

列出比例式_______。

求解x=0．08g

答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为_______。(列式并计算结果)

【变式2-2】根据下图所示的实验过程，回答下列问题：

(1)加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐_______ (填“变大”或“变小”)。

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【变式2-3】取NaOH和NaCl的混合物7．26 g放入烧杯中，加水溶解配制成140 g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7．3%的稀盐酸至过量，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20 g。

(1)请根据题给信息，画出反应过程中随着盐酸的加入至过量，溶液pH的变化图。

(2)当滴入稀盐酸的质量为25 g时，溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)；此时溶液中的离子有_______   (填化学符号)。

(3)计算恰好反应时溶液中溶质质量分数。

Ø题型03  酸碱中和反应过程中溶液pH的变化

【典例3】在常温下进行Ba(OH)₂溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)₂溶液体积变化的曲线，如图所示。

下列有关说法中不合理的是

A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl₂

B．在a→b段，溶液的pH增大，H⁺数目逐渐增多

C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH^–和Cl^–

D．该反应的实质是H⁺和OH^–结合生成H₂O

【变式3-1】室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中

B．点到点变化的原因是和均逐渐减少

C．点时，参加反应的与的质量比为

D．点时，溶液中的个数小于个数

【变式3-2】用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该过程是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中

B．b点表示两种物质恰好完全反应

C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热

D．f点所示溶液，此时溶液中只有两种微粒

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参考答案

Ø题型01  中和反应的概念及微观本质

【典例1】 (1)     石灰水     (2)(3)

【解析】（1）氢氧化钙溶液的一个俗称：石灰水（注意，纯净的氢氧化钙固体俗称熟石灰或消石灰，溶液叫石灰水）。反应的化学方程式：

（2）观察图中C方框：图中A为溶液（含 ），B为溶液（含），反应过程中离子的混合状态（有共存），C为（），D为（），根据离子组成来看，甲粒子的符号为：。

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