第4单元 认识化学反应（易错精选47题12大考点）-2025-2026学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（沪教版2024）

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2025-2026学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练

第4单元 认识化学反应（易错精选47题12大考点）

一．质量守恒定律的实验探究（共3小题）

二．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）

三．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题）

四．质量守恒定律的微观解释（共5小题）

五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题）

六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题）

七．根据化学方程式计算质量比（共4小题）

八．含杂质的化学方程式计算（共4小题）

九．燃烧与燃烧的条件（共9小题）

十．灭火的原理和方法（共4小题）

十一．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共2小题）

十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共2小题）

一．质量守恒定律的实验探究（共3小题）

1．化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m₁，保持装置密闭。加热铜粉，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m₂，m₁与m₂的大小关系是：m₁________m₂，反应过程中气球的变化是 ________________。

（2）实验二：按照图中所示的装置称量反应前装置和药品的总质量，然后将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，待反应结束后观察电子天平，发现示数与反应前并不相等，请回答示数的变化情况并结合化学、物理的相关原理回答造成这个结果的原因 ________________________。

（3）为避免实验二中出现的测量偏差，有的同学提出可用硬塑料瓶改进实验装置（如实验三图），用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ________________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。

（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是________________。

2．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________________________。

（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是________________。

（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】黄色固体为Mg₃N₂。

【实验探究】

【反思与交流】

如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数________________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

3．物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小明、小强按下面的步骤进行探究：

【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。

【查阅资料】CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

【设计实验】小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

【进行实验】实验过程中，小强观察到的现象是固体溶解，________________，实验结束后，观察到天平的指针 ________（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。

【结果分析】你认为________（填“小明”或“小强”）的实验方案合理。

【实验结论】在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。

【反思评价】（1）用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时，需在________容器中进行。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是 ________（填序号）。

①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目 ⑤元素种类  ⑥物质种类

二．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）

4．某实验小组的同学用如图所示的装置探究燃烧的条件。当温度从室温升高至60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至260℃时，仅③开始燃烧。

（1）写出白磷燃烧的化学方程式 ________________。

（2）温度升高至260℃时，对比③④的现象，可得出燃烧的条件是 ________________。

（3）白磷、红磷和无烟煤都放在铜板上，这是利用了铜的什么性质？________________

5．化学兴趣小组对燃烧条件进行了探究。

【探究一】实验装置如图所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。

【资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。白磷有剧毒，能与高锰酸钾反应。

（1）写出白磷燃烧的现象________________，对应的化学方程式________________。

（2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 ________________；说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是 ________________。

（3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是________________。

【探究二】在老师指导下，小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如下：

表1：各物质的着火点和沸点

实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2。

表2：燃烧匙内柴油的温度

【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。

（4）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因 ________________。

（5）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面（没有浸没），观察到的现象是 ________，请分析原因 ________________。

6．某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．

查阅资料：（1）过氧化钠（Na₂O₂）和碳酸钠（Na₂CO₃）不燃烧；

（2）二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

（1）如图1所示，能燃烧的物质是________（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是________________．

A．水中的白磷　　　　　　B．铜片上的白磷　　　　　　C．铜片上的红磷

（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为________________，此实验说明了物质燃烧必须________．

（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①________________；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因________________________．

完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．

三．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题）

7．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（　　）

8．某实验小组同学取20g的碳酸钙，对其进行高温煅烧一段时间后得到13．4g固体。下列叙述中不正确的是（　　）

A．反应后生成6．6g气体

B．所得固体为混合物

C．13．4g固体中含钙元素的质量是6g

D．反应前后元素的种类和质量不变

9．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是（　　）

A．物质W是反应物        B．该反应可能伴随能量的变化

C．物质Z为化合物         D．该反应中X、Y的质量比为5：2

10．兴趣小组选用如图实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律。

（1）A装置 ________（选填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。

（2）B装置在实验后整体质量减轻，原因是 ________；从微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是________________________。

四．质量守恒定律的微观解释（共5小题）

11．化学变化前后，一定不变的是（　　）

①原子的种类不变；

②原子数目不变；

③分子种类不变；

④分子数目不变；

⑤分子质量不变；

⑥元素种类不变；

⑦反应前后总质量不变；

⑧物质种类不变。

A．①②⑥⑦              B．①②⑤⑥⑦            C．③④⑤⑥⑦          D．①②③⑥⑧

12．在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（　　）

A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3

B．Z一定是化合物

C．反应前后原子数目不变

D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17

13．一定条件下，H₂S与SO₂反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（　　）

A．x值为19

B．反应生成的两种物质质量比48：19

C．物质M中一定含有S元素

D．反应前后原子数目不变

14．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是________（填字母），理由是 ________________________。

（2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的 　           　

都不变。

（3）下列叙述符合质量守恒定律的是 　   　（填字母）。

A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和

B．4g镁在1g氧气中完全燃烧生成5g氧化镁

C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳

15．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　       　（填序号）。

①原子个数  ②分子个数  ③元素种类  ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量

（2）如图1气球的作用：　                  　（一条）；图4中二氧化锰起 　     　作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式 　                  　；若固体质量变化用图3表示，则m₂与m₁的差值表示 　          　的质量。

（3）如图4，反应的化学方程式为：　                  　。实验结束天平指针：　     　（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应 　     　（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。

五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题）

16．关于2CO+O₂ 2CO₂的叙述中正确的是（　　）

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳

17．关于化学方程式C₂H₄+3O₂2H₂O+2CO₂的描述中正确的是（  ）

A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水

B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳

C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子

D．1g乙烯和3g氧气在点燃的条件下生成2g水和2g二氧化碳

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参考答案  

1．（1）＝；先变大后变小。

（2）反应后示数偏小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳充满气球，导致气球受到的浮力增大。

（3）倾斜硬塑料瓶时稀盐酸和碳酸钠混合。

（4）反应前后原子种类、质量和个数都不变。

【解答】解：（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m₁，保持装置密闭。加热红磷，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m₂，m₁与m₂的大小关系是：m₁＝m₂，反应过程中气球的变化是先变大（红磷燃烧放热，瓶内气体膨胀）后变小（反应后温度降低，氧气消耗）。

故答案为：＝；先变大后变小。

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