2025年中考第一次调研考试
化学试题温馨提示：
1．本试卷包括选择题和非选择题两部分，共4页16小题。全卷满分为60分，考试时间为48分钟。
2．请在答题卡上指定区域作答，在本试卷和草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56
四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．黑火药是我国古代的四大发明之一，其中所含的 属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．对下列现象的解释中，合理的是（ ）
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
3．实验室进行 制 并回收 和 实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）
A．制取 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
4．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B． 受热分解，可用于治疗胃酸过多症
C． 难溶于水，可用作家用燃料
D．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
阅读下列材料，完成下面小题：《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有 ）的水溶液中加入贝壳烧成的灰[主要成分为 ，可与水反应生成 ]，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。已知元素周期表中钙元素的信息如图所示。
5．下列有关钙元素的说法中正确的是（ ）
A．人体中钙元素的含量高于氧 B．原子核内有20个质子
C．相对原子质量为 D．属于非金属元素
6．下列化学用语表达不正确的是（ ）
A．氧原子结构示意图： B． 的俗名：消石灰
C．两个钾离子： D．氯化钙的化学式：
7．反应 生成的 有去污作用。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
| 药品名称：对乙酰氨基酚片
有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。 有效期：36个月。 |
A．对乙酰氨基酚由三种元素组成
B．每天对乙酰氨基酚的最大用量为
C．对乙酰氨基酚中N、O元素的质量比为
D．必须在药品有效期内适量用药以保障健康
9．工业废气中的 与 反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后原子数不变，分子数减少
B．“ ”的相对分子质量为28
C．反应的 与 的分子个数比为
D．反应后催化剂的质量和物理性质均不变
10．在下表对应的温度下，向4只盛有 水的烧杯中，分别加入 固体，充分溶解。 、 的溶解度曲线如图所示。（ ）
| 烧杯编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 |
下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是
A． 的溶解度比 的大
B．②所得溶液可能是不饱和溶液
C．③所得溶液中溶质的质量分数为
D．将④中的溶液降温至50℃时，溶质的质量分数减少
11．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 稀释浓硫酸 | 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B | 区分棉纤维、羊毛纤维 | 取样，用坩埚钳夹持后点燃，观察现象 |
| C | 配制50g质量分数为6%的 溶液 | 称取 于烧杯中，加入47g水，搅拌使之完全溶解 |
| D | 除去 溶液中的 杂质 | 向溶液中滴加适量的 溶液，过滤 |
A．A B．B C．C D．D
12．科研人员使用 从冶炼铝产生的废渣——赤泥（含 ）中回收铁，助力产业逐“绿”前行。反应方程式为 。用上述方法处理某赤泥样品，实验测得剩余样品质量、剩余样品中铁的质量分数随反应时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．与焦炭比，用 回收铁可减少碳排放
B．反应从开始至10分钟，回收 铁
C．回收前所取的赤泥样品中含
D．可利用太阳能发电电解水制备所需
五、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13．阅读科普短文并回答下列问题。
在常温下为固体，密度为 、熔点高于280℃、可溶于苯和甲苯等溶剂。 分子具有空心球体结构（如图所示。图中小球表示C原子，短线表示使两端的原子结合在一起的作用力），由12个正五边形和20个正六边形封闭而成。由于具有这种独特的分子结构， 在气体存储、新型催化剂和超导材料的研制，以及光学和医学等领域具有应用前景。例如，研究表明， 与 反应生成的化合物（ ）是超导体； 可用作储氢材料，其原理是 与 在一定条件下反应生成氢化物，该氢化物在80~215℃时，又会分解放出 。
我国科学家在 的应用研究中取得了不少成就，如首次利用 作为催化剂实现温和压力条件下合成乙二醇，促进了我国煤化工的绿色发展。
(1) 分子中每个 原子与_________个 原子相结合，图中 _________°。
(2)下列叙述中，属于 化学性质的是_________（填字母）
a．可溶于苯和甲苯 b．密度为
c．储存氢气_________ d．熔点高于280℃
(3)写出 与 反应制备超导体 的化学方程式：_________。
(4)合成乙二醇的反应为 ， 的化学式为_________。
14．二氧化碳应用广泛，研究其制备方法具有重要意义、实验室现有石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及仪器 。
(1)利用上述仪器和石灰石、稀盐酸可以制取 。
①与实验有关的图标 表示_________（填字母）。
A．洗手 B．排风 C．护目镜 D．明火
②应选择的四个仪器是_________（填字母）。
③一般有5个步骤：Ⅰ、检查装置气密性；Ⅱ、按要求组装好仪器；Ⅲ、向所选仪器中注入稀盐酸；Ⅳ、收集气体；Ⅴ、向所选仪器中放入几小块石灰石。
正确的操作顺序：Ⅱ、_________（填序号）。
④反应的化学方程式为_________。
(2)利用图1所示装置探究等质量粉末状、块状石灰石分别与稀盐酸、稀硫酸在相同条件下反应，容器中 浓度随时间变化的曲线如图2所示。
①表示粉末状石灰石与稀硫酸反应的曲线是_________（填“a”“b”或“c”）。
②根据实验事实，总结影响石灰石与酸反应快慢的因素：_________。
15．兴趣小组以锂辉矿石（有效成分为 ）为原料制备碳酸锂（ ）并测定其纯度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。
已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/100g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
② 、 均由 和对应的阴离子构成。
回答下列问题：
(1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_________。
(2)“酸浸”时反应的化学方程式为_________。
(3)“沉锂”时可观察到的实验现象是_________。
(4)“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有_________（填离子符号）。
(5)“洗涤”时使用热水的主要目的是_________。
(6)为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取 碳酸锂样品，滴加稀盐酸进行反应，恰好完全反应时共消耗 。计算碳酸锂样品中所含 的质量分数。（写出计算过程）
16．碳捕集与封存（CCS）技术是缓解气候变化的重要技术手段。兴趣小组以“CaO低温循环吸收 ”为主题开展项目式学习。
【任务一】高性能 的制备
研究表明， 越疏松多孔，吸收 的能力越强。
(1)获取 的常用方法有：
方法一： ；
方法二：
①设计简单实验方案证明方法一生成的气体为 ：_________。
②方法二所得的 比方法一的更疏松多孔，原因是_________。
【任务二】 的低温循环利用
(2) 捕集 及其再生的过程如图1所示。
已知碳酸钙的分解温度约为800~900℃。
①图示过程中化合价升高的元素是_________。
②“再生”时依次发生两步反应：反应Ⅰ：_________；
反应Ⅱ： 。写出反应Ⅰ的化学方程式。
③与直接热解碳酸钙使 再生相比，通入 使 再生的两个主要优点是：可将 转化为 ；_________。
【任务三】 吸收 的反应机理
(3) 由 和 构成，其吸收 的过程如图2所示。
①描述 被吸收转化的全过程：_________。
② 吸收 的过程中，初始阶段吸收速率很快，一段时间后明显减慢，可能的原因是_________
…………
参考答案
1．C
【详解】硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成即电离出金属离子和酸根离子，属于盐类，故选：C。
2．B
【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法错误，不符合题意；
B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意；
C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气不充分燃烧，说法错误，不符合题意；
D、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法错误，不符合题意。
故选：B。
…………
不错
很有用
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