本资料来自专辑：
2025-2026学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练
3.1 构成物质的微观粒子（知识解读）
1、构成物质的基本微粒
构成物质的常见微粒有分子、原子和离子，其中由分子构成的物质有水、酒精、氧气、二氧化碳等；常见的金属、稀有气体、某些固体非金属则是由原子构成的；氯化钠、碳酸钙等是由离子构成的。
2、分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（2）解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
3、分子的构成
（1）分子由原子构成。
（2）有些分子是由同种原子构成的（氧气分子、氮气分子等）；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的（水分子、二氧化碳分子等）。
4、分子的特性
分子的特性主要有4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”，并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同！
【典例1-1】下列物质中，由原子直接构成的是
A．水 B．氢气 C．氯化钠 D．铁
【典例1-2】用微粒的观点解释下列问题：
(1)保持氧气的化学性质的微粒（填写名称）是_____；
(2)氧气和液氧的化学性质相同是因为_____；
(3)过氧化氢分解的过程中一定不变的微粒是_____；由此得出，原子是_____中的最小粒子。
【变式1-1】在物质发生化学变化的过程中，最小微粒是
A．原子 B．分子 C．质子 D．电子
【变式1-2】有①二氧化碳②铜、③水、④铁、⑤氯化钠、⑥氧气，共6种物质，请用序号回答下列问题：
(1)由分子构成的是_____；
(2)含有氧分子的是_____；
(3)由原子构成的是_____；
(4)由离子构成的是_____。
1、原子的定义：化学变化中的最小粒子，原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积相比，就相当于乒乓球跟地球体积之比。
2、化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
【典例2-1】下列说法正确的是
A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质
B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质
C．在化学反应中分子可分，原子不可分
D．分子大，原子小
【典例2-2】如图是水在通电条件下分解的微观示意图：
(1)试分析在这个反应中分子和原子的变化情况，推断出在化学变化中，发生变化的是_____（“分子”或“原子”）。
(2)由此我们可以得出，化学变化中的最小微粒是_____。
(3)根据上图，试从物质构成或变化的角度说出一种观点_____。
【变式2-1】关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成 B．原子不可再分，是最小的粒子
C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．相同原子可能构成不同的分子
【变式2-2】填写具体的微粒名称：加热氧化汞粉末时，氧化汞_____分裂成_____和_____，每2个氧 结合成一个_____，许多_____直接构成金属汞，该化学变化中的最小微粒是_____。
1、原子的构成：原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
（2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数
2、原子核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内
而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
【典例3-1】下列关于原子的构成说法错误的是
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
【典例3-2】钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：
(1)X的值是__________，钙原子容易__________电子形成离子。（填“得到”或“失去”）
(2)下列微粒中__________与钙元素具有相似的化学性质（填字母序号）
【变式3-1】已知镁的原子结构示意图为，则下列说法正确的是
A．镁原子核内有12个电子 B．镁原子核外有12个电子
C．镁原子核内有10个质子 D．镁的相对原子质量为12
【变式3-2】某粒子结构示意图为，据图回答下列有关问题。
(1)若该粒子为原子，则X的值为_____。根据元素原子结构示意图，能直接获得的信息是_____（填序号）。
①原子序数 ②相对原子质量
(2)与元素的化学性质关系最密切的是_____（填序号）。
①原子的核外电子数 ②元素的核电荷数 ③原子的最外层电子数
(3)该元素原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子；当X为零时其为_____（填化学符号）。
1、相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12（1．66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
2、原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系。
（1）核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（注意：该等号不适用与离子）=相对原子质量-核内中子数。
（2）核内中子数=相对原子质量-核内质子数。
3、相对原子质量的近似计算，原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数！
4、相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。
【典例4-1】日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为
A．12 B．38 C．50 D．88
【典例4-2】一个碳-12 原子的质量为 1．993×10-26 kg，一个 A 原子的质量为 9．288 ×10-26 kg，请写出 A 的相对原子质量的计算式_____（不用写出计算结果）； 查元素周期表得知 Fe、Cu、Ag 的相对原子质量分别为 56、64、108，则等质量的三种金属所含原子个数按从多到少排列的顺序为_____。
【典例4-3】若m个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含6个质子，6个中子的碳原子）的质量为bkg，请计算：
(1)A原子的相对原子质量。
(2)1个碳12原子的核外电子数。
【变式4-1】科学家制造出原子序数为114号的新原子，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号原子的说法错误的是
A．该原子的中子数为175 B．该原子的质子数为114
C．该原子的核外电子数为114 D．该原子的核电荷数为289
【变式4-2】已知碳-12原子的质量为1．993×10－26kg， A原子的质量为5．146×10－26kg，若A原子核内中子数为16个，求：
(1)A原子的相对原子质量_____。（保留整数）
(2)A原子的核外电子数为_____。
【变式4-3】根据微粒的观点，试计算下列题目。
(1)已知碳-12 原子的质量为n kg，另一种原子的质量是 m kg，则此原子的相对原子质量。
(2)一个氧原子的质量为2．66×10-26kg。求一个硫原子的质量为多少？（相对原子质量 O：16；S：32）
…………
参考答案
【典例1-1】D
【详解】A、水由水分子构成。A不符合题意；
B、氢气由氢分子构成。B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成。C不符合题意；
D、铁由铁原子直接构成。D符合题意。
综上所述：选择D。
【典例1-2】 (1)氧分子/氧气分子(2)同种分子化学性质相同(3) 氢原子、氧原子 化学变化
…………
不错
很有用
怎么下载