2026年春九年级化学下册单元知识清单
第7章《探究溶解现象》
第1节 物质在水中的溶解
（一）溶液的形成
1．几种物质在水中的分散
| 实验内容 | 实验现象 | ||
| 物质是否消失 | 搅拌后（浑浊或澄清） | 静置后是否分层 | |
| 高锰酸钾加入水中 | 固体消失，液体变为紫红色 | 澄清 | 不分层 |
| 氯化钠加入水中 | 固体消失，液体变为无色 | ||
| 蔗糖加入水中 | |||
| 泥土（或粉笔灰）加入水中 | 固体不消失，液体中出现细小固体颗粒 | 浑浊 | 分层 |
| 食用油加入水中 | 液体食用油不消失 | ||
（1）分散的类型：
①高锰酸钾、食盐和蔗糖能分散到水中形成均一、稳定、透明的体系。
②泥土（或粉笔灰）以细小固体颗粒形式分散到水中。
③食用油以小液滴形式分散到水中。
（2）高锰酸钾、食盐、蔗糖在水中逐渐消失的原因：三种物质以分子或离子的形式均匀分散到水中。
（3）物质的溶解：物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。
2．悬浊液和乳浊液
（1）悬浊液：物质以细小固体颗粒形式分散于液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥水。
（2）乳浊液：物质以小液滴形式分散于形成不均一、不稳定的混合物，入油水混合物。
3．溶液
（1）概念：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物。
（2）基本特征：
①均一性：溶液中各部分的组成和性质完全相同。
②稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
③混合物：溶液中含有两种或两种以上物质。
（二）物质溶解过程的能量变化
1．物质溶解过程中的热现象
（1）溶解时吸热：NH4NO3等。
（2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。
（3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。
2．物质加入液体中放热的原因
（1）溶解放热：如NaOH固体；
（2）与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）；
（3）与溶液中的溶质反应放热：如Mg与稀盐酸反应（方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。
（三）水溶液的某些性质
1．溶液的导电性实验
| 物质 | 水 | 氯化钠溶液 | 蔗糖溶液 | 稀硫酸 | 稀氢氧化钠溶液 |
| 实验现象 | 灯泡不亮 | 灯泡亮 | 灯泡不亮 | 灯泡亮 | 灯泡亮 |
| 结论 | 导电性微弱 | 能导电 | 很难导电 | 能导电 | 能导电 |
2．溶液能否导电的原因分析
（1）某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使得溶液能导电。 氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl–，所以氯化钠溶液能导电。
（2）蔗糖溶液中蔗糖以分子的形式存在，不能形成自由移动的离子，故很难导电。
第2节 溶液组成的表示
（一）溶液的组成和浓度
1．溶液的组成
（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
（2）溶剂：溶解溶质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。
（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
2．溶液中溶质和溶剂的判断
（1）普通溶液
| 溶 液 | 溶 质 | 溶 剂 | |
| 有水的溶液 | 其他物质 | 水 | |
| 无水的溶液 | 气体 + 液体 | 气体 | 液体 |
| 固体 + 液体 | 固体 | 液体 | |
| 液体 + 液体 | 量少的液体 | 量多的液体 | |
（2）发生化学反应后所得溶液
①稀盐酸中的溶质是HCl，铁与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeCl2，溶剂是水。
②生石灰（CaO）放入水中所得溶液的溶质是Ca(OH)2，溶剂是水。
常见溶液的组成
| 溶液 | 溶质 | 溶剂 |
| 生理盐水 | 氯化钠（固态） | 水（液态） |
| 10ml汽油，90ml植物油 | 汽 油 | 植物油 |
| 碘酒溶液 | 碘（固态） | 酒精（液态） |
| 酒精溶液 | 酒精（液态） | 水（液态） |
| 硫酸溶液 | 硫酸（液态） | 水（液态） |
| 盐酸 | 氯化氢（气态） | 水（液态） |
| 澄清石灰水 | 氢氧化钙（固态） | 水（液态） |
3．溶液的命名
（1）一般根据溶质和溶剂的名称命名，即“溶质的溶剂溶液”。如碘溶于酒精形成的溶液命名为碘的酒精溶液。
（2）溶剂是水的溶液，命名为“溶质的水溶液”，简称为“溶质溶液”。如氯化钠溶于水形成的溶液命名为氯化钠的水溶液，简称为氯化钠溶液。
4．溶液浓度的表示
（1）溶液的浓度
①概念：把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。
②表示方法：常用溶质质量分数来表示浓度。
（2）溶质质量分数
①定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
②计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100%
③意义：
溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。
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