2026年春九年级化学下册单元知识清单
第8章《酸、碱、盐及其应用》
第1节 溶液的酸碱性
（一）酸性溶液和碱性溶液
1．溶液的酸碱性
| 溶液 | 概述 | 举例 |
| 酸性溶液 | 能使紫色石蕊溶液变红的溶液 | 白醋、酸果汁、稀盐酸等 |
| 碱性溶液 | 能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的溶液 | 石灰水、氨水、肥皂水等 |
| 中性溶液 | 不能使紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色的溶液 | 食盐水、蔗糖水等 |
2．酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
（2）常见酸碱指示剂变色规律
| 酸性溶液 | 中性溶液 | 碱性溶液 | |
| 紫色石蕊溶液 | 红色 | 紫色 | 蓝色 |
| 酚酞溶液 | 无色 | 无色 | 红色 |
3．溶液酸碱性的测定
（1）用酸碱指示剂测定
测定方法：取待测液于试管中，用胶头滴管滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）1~2滴，观察现象。
（2）用石蕊试纸测定
①石蕊试纸包括红色和蓝色两种。测定酸性溶液时用蓝色石蕊试纸，试纸变红；测定碱性溶液时用红色石蕊试纸，试纸变蓝。
②测定方法：取石蕊试纸放在表面皿里，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，观察试纸颜色变化。
（二）溶液酸碱性的强弱
1．溶液酸碱度的表示
（1）常用pH表示，溶液的酸碱度和pH的关系：
①酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强。
②中性溶液的pH=7。
③碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强。
2．溶液pH的测定方法
（1）测定工具：使用pH计和pH传感器测定溶液的酸碱度。最简便方法是使用pH试纸。
（2）用pH试纸测定pH的操作：用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以粗略测定溶液的酸碱度。
（三）溶液酸碱性与生命活动的关系
1．pH与人体健康的关系
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。通过测定人体内或排出的液体的pH，了解身体的健康状况。
2．pH与农作物生长
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6．5~7．5之间）的土壤中生长；酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物的生长。
3．酸雨
（1）空气中含有CO2，溶解在雨水中生成碳酸（化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3），因而雨水略显酸性。
（2）pH小于5．6的降水称为酸雨。某些地区因工业生产排放酸性气体而导致雨水酸性增强。
第2节 常见的酸和碱
（一）酸的性质与应用
1．常见的酸
| 常见的物质 | 含有的酸 |
| 人的胃液 | 盐酸 |
| 汽车的电瓶（铅蓄电池） | 硫酸 |
| 酸雨 | 极少量的硫酸和硝酸 |
| 食醋 | 醋酸 |
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质
| 浓盐酸 | 浓硫酸 | |
| 溶质的化学式 | HCl | H2SO4 |
| 颜色 | 无色 | 无色 |
| 密度 | 比水略大 | 比水大 |
| 状态 | 液体 | 黏稠的油状液体 |
| 气味 | 有刺激性气味 | 无气味 |
| 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 | 瓶口出现白雾 | 无明显现象 |
| 其他 | 氯化氢(HCl)气体极易溶于水（1:500） | 溶于水放出热量，吸水性 |
3．浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，属于物理变化。
（2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化，该过程属于化学变化。实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。
4．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。
5．酸的化学性质
（1）酸与活泼金属反应
| 金属 | 与稀盐酸反应的化学方程式 | 与稀硫酸反应的化学方程式 |
| 镁 | Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ | Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ |
| 锌 | Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ | Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ |
| 铁 | Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ | Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ |
| 铝 | 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ | 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ |
| 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 | ||
（2）酸与金属氧化物反应
| 反应物 | 现象 | 化学方程式 |
| 铁锈+稀盐酸 | 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 | Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O |
| 铁锈+稀硫酸 | Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O | |
| 氧化铜+稀盐酸 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 | CuO+2HCl==CuCl2+H2O |
| 氧化铜+稀硫酸 | CuO+H2SO4==CuSO4+H2O |
6．常见酸的用途
在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。
（二）碱的性质与应用
1．常见的碱
石灰乳和石灰水中含有碱——氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。
2．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
| 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
| 颜色 | 白色 | 白色 |
| 状态 | 固体 | 粉末状固体 |
| 露置在空气中一段时间 | 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 | 无变化 |
| 溶解性 | 易溶于水，溶解时放出大量的热 | 微溶于水 |
3．氧化钙（CaO）
氧化钙俗称生石灰，生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应转变为熟石灰，放出大量热量，反应的化学方程式为CaO + H2OCa(OH)2 ，生石灰常用作干燥剂或发热剂。
4．碱的化学性质
（1）碱与部分非金属氧化物反应
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